Exercicis de la llei de la conservació de la massa

Hui tinc per a vosaltres un exercicis de la llei de la conservació de la massa.

Llei de conservació de la massa

Hui vaig a parlar-vos sobre la llei de la conservación de la massa i a on aplicar-la.

La llei de la conservació es basa en que :

La massa dels productes d'una reacció química és igual a la massa dels reactius de la reacció.

Exemple:

NaHCO₃ + CH₃ –CO₂H ---> CH₃–CO₂Na + CO₂ + H₂O

     84       +        60          =             82          +  44   +   18

Balanç  molar

1 mol de     +       1 mol d’         =         1 mol d’        +    1 mol       +    1 mol

Bicrbonat           àcid acètic                  aceitat sòdic      de diòxid          d’aigua

                                                                                        de carboni

http://www.slideshare.net/tic.formacio/la-reacci-qumica-239039

Exercicis de Reaccions químiques

Hui tenim un exercicis sobre ler reaccions químiques, teniu que ajurtar-les, a la millor hi han ja algunes ajustades.

La reacció química.

Avui vaig a parlar-vos sobre la reacció química.

La reacció química és tot procés termodinàmic en el qual una o més substàncies es transformen, canviant la seua estructura molecular i els seus enllaços, en altres substàncies crides productes.

-Reactius à Productes

-Canvi químic à Canvi en la composició.

-S’ha de cumplir la Llei de conservació de la massa de la qual parlarem un altre dia.

Exemple:

CaCO3 -> CaO + CO2

http://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Exercicis de mol

Avui vaig a deixarvos una fitxeta de exercicis de mols per a calcular-los.

El mol (II)

Hui vaig a continuar parlant-vos sobre el mol y també us diré la seua fòrmula per a poder calcular-lo.

El mol és una massa atómica/molecular expresada en grams.

           és 6,02·10²³ partícules. (àtoms, molècules, ions, etc…)

           és 22,4 l de qualsevol fluid en condicions normals.

La seua fòrmula es:

                                              Quantitat de “x” (g)

Nº de mols de “x” =  ______________________________

                                  Massa atómica/ molecular de “x” (g)

Exemple:                                                     massa atòmica

Massa molecular de H₂SO₄                             2·1 = 2

                                                                      1·32 = 32

                                                                      4·16 = 64

                                   Massa atómica = 2+32+64= 98

1 mol de H₂SO₄ = 98g de H₂SO₄ = 6.02·10²³ molècules de H₂SO₄

2· 6.02·10²³ àtoms d’Hidrogen

1· 6.02·10²³ àtoms de Sofre

4· 6.02·10²³ àtoms d’Oxigen

El mol (I)

Hui vaig a parlar-vos, com ja vaig dir l’anterior dia, sobre el mol.

El mol en l’unitat básica de la quantitat de substància segon el sistema internacional d’unitats.

1 mol de “qualsevol cosa” = al nº de Avogadro = 6,02·10²³ partícules=

=602000000000000000000000.

1 mol de “x”= massa de “x” expresada en grams.
1 mol d'àtoms d'Hidrogen es 1g.




https://blogmundoquimica.wordpress.com/2014/05/26/mol-numero-de-avogadro/

Sistema d'unitats

Hui vaig a començar el blog ensenyant-vos la tabla del sistema d’unitats internacional.

Perquè el pròxim dia vaig a parlar-vos sobre el mol.

Magnitut	Nom de l’unitat SI bàsic	Símbol
Longitut	Metre	m
Massa	Kilogram	kg
Temps	Segon	s
Intensitat de corrent elèctic	Amperi	A
Temperatura termodinàmica	Kelvin	K
Quantitat de substància	Mol	mol
Intensitat lluminosa	Candela	cd